Задание 17. 3
Задание 38. 3
Задание 59. 4
Задание 80. 5
Задание 81. 7
Задание 102. 8
Задание 123. 9
Задание 144. 9
Задание 165. 10
Задание 186. 11
Задание 207. 11
Задание 238. 12
Список использованной литературы 14
Выполнить задание (Вариант 37)
Задание 17.
Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля?
Задание 38.
На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?
Задание 59.
Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
Задание 80.
Объясните в чем сходство и различия ковалентной и ионной типов связей. Проявление философского закона единства и борьбы противоположностей в химической связи между атомами.
Задание 81.
Реакция гашения извести выражается термохимическим уравнением:
CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(ж) ; ΔH
Определите тепловой эффект реакции и установите возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задание 102.
Будут ли одинаковы энтропии в кристаллическом и стеклообразном состояниях диоксида кремния?
Задание 123.
Вычислить изменение энергии Гиббса для реакций:
FeO(к) + С(гр) = Fe(к) + CO(г)
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Протекание какой из реакций наиболее вероятно?
Задание 165.
Для нейтрализации 2 литров раствора, содержащего 2.8 г КОН, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
Задание 144.
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л; [O2] = 0.1 моль/л; [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
Задание 186.
Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии водного раствора нитрата серебра и избытка бромида калия.
Задание 207.
а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, которая выражается ионно-молекулярным уравнением Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
в) Какое из веществ Be(OH)2, H3PO4, Mg(OH)2 с гидроксидом цезия? Выразить эти реакции молекулярным и ионно-молекулярным уравнением.
Задание 238.
a) Какое значение pH имеют растворы солей CH3COONH4 и KClO? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этих солей.
б) При смешении растворов BaCl2 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Войти
в кабинет
в кабинет
Пролистайте материалы и убедитесь в качестве
Выполнить задание (Вариант 37) Задание 17. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? Задание 38. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах? Задание... #1200807
Тема полностью: Выполнить задание (Вариант 37) Задание 17. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? Задание 38. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах? Задание 59. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. Задание 80. Объясните в чем сходство и различия ковалентной и ионной типов связей. Проявление философского закона единства и борьбы противоположностей в химической связи между атомами. Задание 81. Реакция гашения извести выражается термохимическим уравнением: CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(ж) ; ΔH Определите тепловой эффект реакции и установите возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Задание 102. Будут ли одинаковы энтропии в кристаллическом и стеклообразном состояниях диоксида кремния? Задание 123. Вычислить изменение энергии Гиббса для реакций: FeO(к) + С(гр) = Fe(к) + CO(г) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) Протекание какой из реакций наиболее вероятно? Задание 165. Для нейтрализации 2 литров раствора, содержащего 2.8 г КОН, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Задание 144. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л; [O2] = 0.1 моль/л; [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. Задание 186. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии водного раствора нитрата серебра и избытка бромида калия. Задание 207. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, которая выражается ионно-молекулярным уравнением Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O в) Какое из веществ Be(OH)2, H3PO4, Mg(OH)2 с гидроксидом цезия? Выразить эти реакции молекулярным и ионно-молекулярным уравнением. Задание 238. a) Какое значение pH имеют растворы солей CH3COONH4 и KClO? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этих солей. б) При смешении растворов BaCl2 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Артикул: 1200807
1 470p.
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк. 2001, 598 с.
2. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии.т.1. М.:Экзамен , 2002, 384 с.
3. Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа, 2006, 439–521 с.
4. Сергуткина О.Р. Химия. Конспект лекций. Воронеж, 2009, 190 с.
5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк., 1997, 527 с.
2. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии.т.1. М.:Экзамен , 2002, 384 с.
3. Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа, 2006, 439–521 с.
4. Сергуткина О.Р. Химия. Конспект лекций. Воронеж, 2009, 190 с.
5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк., 1997, 527 с.
Материалы, размещаемые в каталоге, с согласия автора, могут использоваться только в качестве дополнительного инструмента для решения имеющихся у вас задач,
сбора информации и источников, содержащих стороннее мнение по вопросу, его оценку, но не являются готовым решением.
Пользователь вправе по собственному усмотрению перерабатывать материалы, создавать производные произведения,
соглашаться или не соглашаться с выводами, предложенными автором, с его позицией.
| Тема: | Выполнить задание (Вариант 37) Задание 17. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? Задание 38. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах? Задание 59. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. Задание 80. Объясните в чем сходство и различия ковалентной и ионной типов связей. Проявление философского закона единства и борьбы противоположностей в химической связи между атомами. Задание 81. Реакция гашения извести выражается термохимическим уравнением: CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(ж) ; ΔH Определите тепловой эффект реакции и установите возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Задание 102. Будут ли одинаковы энтропии в кристаллическом и стеклообразном состояниях диоксида кремния? Задание 123. Вычислить изменение энергии Гиббса для реакций: FeO(к) + С(гр) = Fe(к) + CO(г) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) Протекание какой из реакций наиболее вероятно? Задание 165. Для нейтрализации 2 литров раствора, содержащего 2.8 г КОН, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Задание 144. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л; [O2] = 0.1 моль/л; [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. Задание 186. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии водного раствора нитрата серебра и избытка бромида калия. Задание 207. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, которая выражается ионно-молекулярным уравнением Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O в) Какое из веществ Be(OH)2, H3PO4, Mg(OH)2 с гидроксидом цезия? Выразить эти реакции молекулярным и ионно-молекулярным уравнением. Задание 238. a) Какое значение pH имеют растворы солей CH3COONH4 и KClO? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этих солей. б) При смешении растворов BaCl2 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. |
| Артикул: | 1200807 |
| Дата написания: | 19.10.2010 |
| Тип работы: | Контрольная работа |
| Предмет: | Химия |
| Оригинальность: | Антиплагиат.ВУЗ — 77% |
| Количество страниц: | 15 |
Скрин проверки АП.ВУЗ приложен на последней странице.
Условия задач:
Задание 17.
Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля?
Задание 38.
На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?
Задание 59.
Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
Задание 80.
Объясните в чем сходство и различия ковалентной и ионной типов связей. Проявление философского закона единства и борьбы противоположностей в химической связи между атомами.
Задание 81.
Реакция гашения извести выражается термохимическим уравнением:
CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(ж) ; ΔH
Определите тепловой эффект реакции и установите возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задание 102.
Будут ли одинаковы энтропии в кристаллическом и стеклообразном состояниях диоксида кремния?
Задание 123.
Вычислить изменение энергии Гиббса для реакций:
FeO(к) + С(гр) = Fe(к) + CO(г)
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Протекание какой из реакций наиболее вероятно?
Задание 165.
Для нейтрализации 2 литров раствора, содержащего 2.8 г КОН, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
Задание 144.
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л; [O2] = 0.1 моль/л; [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
Задание 186.
Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии водного раствора нитрата серебра и избытка бромида калия.
Задание 207.
а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, которая выражается ионно-молекулярным уравнением Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
в) Какое из веществ Be(OH)2, H3PO4, Mg(OH)2 с гидроксидом цезия? Выразить эти реакции молекулярным и ионно-молекулярным уравнением.
Задание 238.
a) Какое значение pH имеют растворы солей CH3COONH4 и KClO? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этих солей.
б) При смешении растворов BaCl2 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Условия задач:
Задание 17.
Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля?
Задание 38.
На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?
Задание 59.
Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
Задание 80.
Объясните в чем сходство и различия ковалентной и ионной типов связей. Проявление философского закона единства и борьбы противоположностей в химической связи между атомами.
Задание 81.
Реакция гашения извести выражается термохимическим уравнением:
CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(ж) ; ΔH
Определите тепловой эффект реакции и установите возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задание 102.
Будут ли одинаковы энтропии в кристаллическом и стеклообразном состояниях диоксида кремния?
Задание 123.
Вычислить изменение энергии Гиббса для реакций:
FeO(к) + С(гр) = Fe(к) + CO(г)
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Протекание какой из реакций наиболее вероятно?
Задание 165.
Для нейтрализации 2 литров раствора, содержащего 2.8 г КОН, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
Задание 144.
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л; [O2] = 0.1 моль/л; [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
Задание 186.
Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии водного раствора нитрата серебра и избытка бромида калия.
Задание 207.
а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, которая выражается ионно-молекулярным уравнением Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
в) Какое из веществ Be(OH)2, H3PO4, Mg(OH)2 с гидроксидом цезия? Выразить эти реакции молекулярным и ионно-молекулярным уравнением.
Задание 238.
a) Какое значение pH имеют растворы солей CH3COONH4 и KClO? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этих солей.
б) При смешении растворов BaCl2 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Файлы артикула: Выполнить задание (Вариант 37) Задание 17. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? Задание 38. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах? Задание... по предмету химия
Пролистайте "Выполнить задание (Вариант 37) Задание 17. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? Задание 38. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе таблицы Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах? Задание..." и убедитесь в качестве
После покупки артикул автоматически будет удален с сайта до 30.05.2024
Посмотреть остальные страницы ▼
Честный антиплагиат!
Уникальность работы — 77% (оригинальный текст + цитирования, без учета списка литературы и приложений), приведена по системе Антиплагиат.ВУЗ на момент её написания и могла со временем снизиться. Мы понимаем, что это важно для вас, поэтому сразу после оплаты вы сможете бесплатно поднять её. При этом текст и форматирование в работе останутся прежними.
Гарантируем возврат денег!
Качество каждой готовой работы, представленной в каталоге, проверено и соответствует описанию. В случае обоснованных претензий мы гарантируем возврат денег в течение 24 часов.
ПРЕДЫДУЩАЯ РАБОТА
Мышление и речь как характер эволюционного процесса
СЛЕДУЮЩАЯ РАБОТА
Вариант 3 Контрольная работа № 1