Задания 3
Задание 12. 3
Задание 30. 3
Задание 42. 3
Задание 65. 3
Задание 94. 3
Задание 101. 3
Задание 124. 4
Задание 153. 4
Задание 162. 4
Задание 192. 4
Задание 212. 5
Задание 235. 5
Решения заданий 6
Задание 12. 6
Задание 30. 7
Задание 42. 7
Задание 65. 8
Задание 94. 9
Задание 101. 10
Задание 124. 11
Задание 153. 12
Задание 162. 13
Задание 192. 14
Задание 212. 15
Задание 235. 16
Список использованной литературы 19
Условия заданий:
Задание 12.
К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке?
Задание 30.
Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль.
Задание 42.
Строение внешнего энергетического уровня атомов одного элкмента 3s23p2, а атомов другого элемента 4s2p2. Составить полные электронные формулы атомов этих элементов. У кого из них сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивировать.
Задание 65.
Дать характеристику ионной, ковалентной и металлической связи.
Задание 94.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между KCl и Na2[PlCl6], K2SO4 и Na3[Co(NO2)6]. В обоих случаях образуются труднорастворимые комплексные соединения.
Задание 101.
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S
Составить электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции указать какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
Задание 124.
Написать выражение для константы равновесия системы
MgCO3 ↔ MgO + CO2
Как следует изменить данные, чтобы сместить равновесие вправо?
Задание 153.
Сколько воды следует прибавить к 1 литру 12%-ного раствора едкого натра (плотность 1,131 г/см3) для получения 2М раствора NaOH.
Задание 162.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия между:
аммиаком и фосфорной кислотой с образованием средних и кислых солей;
сульфатом меди и гидроксидом натрия;
хлоридом кальция и карбонатом натрия;
сульфидом натрия и соляной кислотой;
фосфорной кислотой и гидроксидом кальция с образованием кислых солей.
Задание 192.
Как велико осмотическое давление раствора, содержащего в литре 0.05 моля растворенного вещества (неэлектролита)?
Задание 212.
Для дезинфеции кож и шкур животных применяют раствор гидроксида натрия из расчета 100 г NaOH на 20 литров водного раствора. Вычислить концентрации [OH-], [H+] и pH среды такого раствора.
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, в результате которого образуется кислая соль; основная соль.
Задание 235.
Дать физико-химическую характеристику хлороводорода и его водным растворам. Указать характерные соли соляной кислоты и их применение в сельском хозяйстве.
Войти
в кабинет
в кабинет
Пролистайте материалы и убедитесь в качестве
Решить задания: Задание 12. К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке? Задание 30. Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется... #1201217
Тема полностью: Решить задания: Задание 12. К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке? Задание 30. Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль. Задание 42. Строение внешнего энергетического уровня атомов одного элкмента 3s23p2, а атомов другого элемента 4s2p2. Составить полные электронные формулы атомов этих элементов. У кого из них сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивировать.
Артикул: 1201217
- Предмет: Неорганическая и аналитическая химия
- Уникальность: 77% (Антиплагиат.ВУЗ)
- Разместил(-а): 709 Равиль в 2010 году
- Количество страниц: 20
- Формат файла: doc
970p.
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк. 2001, 598 с.
2. Клещев Н.Ф., Алферов Е.А., Базалей Н.В. и др. Задачник по аналитической химии. М.:Химия, 1993, 512 с.
3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии.т.1. М.:Экзамен , 2002, 384 с.
4. Левинский М.И, Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. Хлористый водород и соляная кислота. М.:Химия, 1985, 286 с.
5. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. М.:Химия, 1978, 392 с.
6. Сергуткина О.Р.. Химия. Конспект лекций. Воронеж, 2009, 70 с.
7. Фридрихсберг Д.А.. Курс коллоидной химии. 1984, 368 с
2. Клещев Н.Ф., Алферов Е.А., Базалей Н.В. и др. Задачник по аналитической химии. М.:Химия, 1993, 512 с.
3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии.т.1. М.:Экзамен , 2002, 384 с.
4. Левинский М.И, Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. Хлористый водород и соляная кислота. М.:Химия, 1985, 286 с.
5. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. М.:Химия, 1978, 392 с.
6. Сергуткина О.Р.. Химия. Конспект лекций. Воронеж, 2009, 70 с.
7. Фридрихсберг Д.А.. Курс коллоидной химии. 1984, 368 с
Материалы, размещаемые в каталоге, с согласия автора, могут использоваться только в качестве дополнительного инструмента для решения имеющихся у вас задач,
сбора информации и источников, содержащих стороннее мнение по вопросу, его оценку, но не являются готовым решением.
Пользователь вправе по собственному усмотрению перерабатывать материалы, создавать производные произведения,
соглашаться или не соглашаться с выводами, предложенными автором, с его позицией.
| Тема: | Решить задания: Задание 12. К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке? Задание 30. Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль. Задание 42. Строение внешнего энергетического уровня атомов одного элкмента 3s23p2, а атомов другого элемента 4s2p2. Составить полные электронные формулы атомов этих элементов. У кого из них сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивировать. |
| Артикул: | 1201217 |
| Дата написания: | 30.03.2010 |
| Тип работы: | Контрольная работа |
| Предмет: | Неорганическая и аналитическая химия |
| Оригинальность: | Антиплагиат.ВУЗ — 77% |
| Количество страниц: | 20 |
Скрин проверки АП.ВУЗ приложен на последней странице.
Условия заданий:
Задание 12.
К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке?
Задание 30.
Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль.
Задание 42.
Строение внешнего энергетического уровня атомов одного элкмента 3s23p2, а атомов другого элемента 4s2p2. Составить полные электронные формулы атомов этих элементов. У кого из них сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивировать.
Задание 65.
Дать характеристику ионной, ковалентной и металлической связи.
Задание 94.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между KCl и Na2[PlCl6], K2SO4 и Na3[Co(NO2)6]. В обоих случаях образуются труднорастворимые комплексные соединения.
Задание 101.
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S
Составить электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции указать какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
Задание 124.
Написать выражение для константы равновесия системы
MgCO3 ↔ MgO + CO2
Как следует изменить данные, чтобы сместить равновесие вправо?
Задание 153.
Сколько воды следует прибавить к 1 литру 12%-ного раствора едкого натра (плотность 1,131 г/см3) для получения 2М раствора NaOH.
Задание 162.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия между:
аммиаком и фосфорной кислотой с образованием средних и кислых солей;
сульфатом меди и гидроксидом натрия;
хлоридом кальция и карбонатом натрия;
сульфидом натрия и соляной кислотой;
фосфорной кислотой и гидроксидом кальция с образованием кислых солей.
Задание 192.
Как велико осмотическое давление раствора, содержащего в литре 0.05 моля растворенного вещества (неэлектролита)?
Задание 212.
Для дезинфеции кож и шкур животных применяют раствор гидроксида натрия из расчета 100 г NaOH на 20 литров водного раствора. Вычислить концентрации [OH-], [H+] и pH среды такого раствора.
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, в результате которого образуется кислая соль; основная соль.
Задание 235.
Дать физико-химическую характеристику хлороводорода и его водным растворам. Указать характерные соли соляной кислоты и их применение в сельском хозяйстве.
Условия заданий:
Задание 12.
К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке?
Задание 30.
Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль.
Задание 42.
Строение внешнего энергетического уровня атомов одного элкмента 3s23p2, а атомов другого элемента 4s2p2. Составить полные электронные формулы атомов этих элементов. У кого из них сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивировать.
Задание 65.
Дать характеристику ионной, ковалентной и металлической связи.
Задание 94.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между KCl и Na2[PlCl6], K2SO4 и Na3[Co(NO2)6]. В обоих случаях образуются труднорастворимые комплексные соединения.
Задание 101.
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S
Составить электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции указать какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
Задание 124.
Написать выражение для константы равновесия системы
MgCO3 ↔ MgO + CO2
Как следует изменить данные, чтобы сместить равновесие вправо?
Задание 153.
Сколько воды следует прибавить к 1 литру 12%-ного раствора едкого натра (плотность 1,131 г/см3) для получения 2М раствора NaOH.
Задание 162.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия между:
аммиаком и фосфорной кислотой с образованием средних и кислых солей;
сульфатом меди и гидроксидом натрия;
хлоридом кальция и карбонатом натрия;
сульфидом натрия и соляной кислотой;
фосфорной кислотой и гидроксидом кальция с образованием кислых солей.
Задание 192.
Как велико осмотическое давление раствора, содержащего в литре 0.05 моля растворенного вещества (неэлектролита)?
Задание 212.
Для дезинфеции кож и шкур животных применяют раствор гидроксида натрия из расчета 100 г NaOH на 20 литров водного раствора. Вычислить концентрации [OH-], [H+] и pH среды такого раствора.
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, в результате которого образуется кислая соль; основная соль.
Задание 235.
Дать физико-химическую характеристику хлороводорода и его водным растворам. Указать характерные соли соляной кислоты и их применение в сельском хозяйстве.
Файлы артикула: Решить задания: Задание 12. К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке? Задание 30. Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется... по предмету неорганическая и аналитическая химия
Пролистайте "Решить задания: Задание 12. К раствору, содержащему 12.6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7.2 г NaOH. Какое вещество, и в каком количестве остается в избытке? Задание 30. Вычислить эквивалент H2SO4 в реакциях с цинком, с едким натром, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется..." и убедитесь в качестве
После покупки артикул автоматически будет удален с сайта до 21.12.2024
Посмотреть остальные страницы ▼
Честный антиплагиат!
Уникальность работы — 77% (оригинальный текст + цитирования, без учета списка литературы и приложений), приведена по системе Антиплагиат.ВУЗ на момент её написания и могла со временем снизиться. Мы понимаем, что это важно для вас, поэтому сразу после оплаты вы сможете бесплатно поднять её. При этом текст и форматирование в работе останутся прежними.
Гарантируем возврат денег!
Качество каждой готовой работы, представленной в каталоге, проверено и соответствует описанию. В случае обоснованных претензий мы гарантируем возврат денег в течение 24 часов.
Утром сдавать, а работа еще не написана?
Через 30 секунд после оплаты вы скачаете эту работу!
Сегодня уже купили 10 работ. Успей и ты забрать свою пока это не сделал кто-то другой!
ПРЕДЫДУЩАЯ РАБОТА
Вариант 6. Понятия о клеточных мембранах. Оболочки клетки. Проницаемость клетки. Плодовые оболочки птиц. Их развитие, строение и значение для...
СЛЕДУЮЩАЯ РАБОТА
Вариант 6. Раскрыть вопросы: Природные ресурсы. Эволюция биосферы. Основные законы эволюции. Биофилы