Задача 6 3
Задача 15 3
Задача 27 4
Задача 38 4
Задача 43 6
Задача 53 7
Задача 61 7
Задача 75 8
Задача 82 9
Задача 97 9
Задача 108 10
Задача 117 11
Задача 122 11
Задача 137 12
Задача 144 14
Задача 160 14
Задача 165 15
Задача 172 15
Задача 188 17
Задача 192 17
Список использованной литературы 19
Выполнить задание (Вариант 22):
Задача 6
Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа.
Задача 15
Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n=6).
Задача 27
Назовите элементы 4 периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите их электронные формулы.
Сформулируйте правило Клечковского и покажите их выполнение на примере элементов 4-го периода.
Задача 38
Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна?
Задача 43
Сожжены с образование H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена C2H2, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Задача 53
Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях:
Задача 61
Скорость химической реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
при концентрациях реагирующих веществ [NO] = 0.3 моль/л и [O2] = 0.15 моль/л составила 1.2•10-3 моль/(л•с). Найдите значение константы скорости реакции.
Задача 75
При состояния равновесия системы:
N2 + 3Н2 = 2NН3
Концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.9 моль/л; [NH3] = 0.4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие?
Задача 82
В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.
Задача 97
Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.84 г/см3), нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора
Задача 108
Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0.005 М растворе NH4OH при 298 К
Задача 117
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02 М раствору азотнокислого серебра добавить равный объем 1н. раствора серной кислоты
Задача 122
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей.
Задача 137
а) Определите степени окисления элементов в соединениях
H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Войти
в кабинет
в кабинет
Пролистайте материалы и убедитесь в качестве
Выполнить задание (Вариант 22): Задача 6 Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа. Задача 15 Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу... А также похожие готовые работы: Страница 2 #1200691
Тема полностью: Выполнить задание (Вариант 22): Задача 6 Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа. Задача 15 Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n=6). Задача 27 Назовите элементы 4 периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите их электронные формулы. Сформулируйте правило Клечковского и покажите их выполнение на примере элементов 4-го периода. Задача 38 Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна? Задача 43 Сожжены с образование H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена C2H2, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? Задача 53 Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях: Задача 61 Скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при концентрациях реагирующих веществ [NO] = 0.3 моль/л и [O2] = 0.15 моль/л составила 1.2•10-3 моль/(л•с). Найдите значение константы скорости реакции. Задача 75 При состояния равновесия системы: N2 + 3Н2 = 2NН3 Концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.9 моль/л; [NH3] = 0.4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие? Задача 82 В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора. Задача 97 Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.84 г/см3), нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора Задача 108 Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0.005 М растворе NH4OH при 298 К Задача 117 Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02 М раствору азотнокислого серебра добавить равный объем 1н. раствора серной кислоты Задача 122 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей. Задача 137 а) Определите степени окисления элементов в соединениях H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4 б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Артикул: 1200691
- Предмет: Неорганическая химия
- Уникальность: 70% (Антиплагиат.ВУЗ)
- Разместил(-а): 709 Равиль в 2010 году
- Количество страниц: 20
- Формат файла: doc
- Последняя покупка: 10.01.2019
1 470p.
Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. – М.: Высш. шк., 2006. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.:Химия, 1985, 710 с.
3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. т.1. М.:Экзамен , 2002, 320 с.
4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк. 1997, 650 с.
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. – М.: Высш. шк., 2006. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.:Химия, 1985, 710 с.
3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. т.1. М.:Экзамен , 2002, 320 с.
4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М: Высш. шк. 1997, 650 с.
Материалы, размещаемые в каталоге, с согласия автора, могут использоваться только в качестве дополнительного инструмента для решения имеющихся у вас задач,
сбора информации и источников, содержащих стороннее мнение по вопросу, его оценку, но не являются готовым решением.
Пользователь вправе по собственному усмотрению перерабатывать материалы, создавать производные произведения,
соглашаться или не соглашаться с выводами, предложенными автором, с его позицией.
| Тема: | Выполнить задание (Вариант 22): Задача 6 Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа. Задача 15 Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n=6). Задача 27 Назовите элементы 4 периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите их электронные формулы. Сформулируйте правило Клечковского и покажите их выполнение на примере элементов 4-го периода. Задача 38 Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна? Задача 43 Сожжены с образование H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена C2H2, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? Задача 53 Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях: Задача 61 Скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при концентрациях реагирующих веществ [NO] = 0.3 моль/л и [O2] = 0.15 моль/л составила 1.2•10-3 моль/(л•с). Найдите значение константы скорости реакции. Задача 75 При состояния равновесия системы: N2 + 3Н2 = 2NН3 Концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.9 моль/л; [NH3] = 0.4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие? Задача 82 В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора. Задача 97 Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.84 г/см3), нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора Задача 108 Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0.005 М растворе NH4OH при 298 К Задача 117 Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02 М раствору азотнокислого серебра добавить равный объем 1н. раствора серной кислоты Задача 122 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей. Задача 137 а) Определите степени окисления элементов в соединениях H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4 б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: |
| Артикул: | 1200691 |
| Дата написания: | 22.12.2010 |
| Тип работы: | Контрольная работа |
| Предмет: | Неорганическая химия |
| Оригинальность: | Антиплагиат.ВУЗ — 70% |
| Количество страниц: | 20 |
Скрин проверки АП.ВУЗ приложен на последней странице.
Условия задач:
Задача 6
Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа.
Задача 15
Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n=6).
Задача 27
Назовите элементы 4 периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите их электронные формулы.
Сформулируйте правило Клечковского и покажите их выполнение на примере элементов 4-го периода.
Задача 38
Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна?
Задача 43
Сожжены с образование H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена C2H2, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Задача 53
Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях:
Задача 61
Скорость химической реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
при концентрациях реагирующих веществ [NO] = 0.3 моль/л и [O2] = 0.15 моль/л составила 1.2•10-3 моль/(л•с). Найдите значение константы скорости реакции.
Задача 75
При состояния равновесия системы:
N2 + 3Н2 = 2NН3
Концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.9 моль/л; [NH3] = 0.4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие?
Задача 82
В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.
Задача 97
Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.84 г/см3), нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора
Задача 108
Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0.005 М растворе NH4OH при 298 К
Задача 117
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02 М раствору азотнокислого серебра добавить равный объем 1н. раствора серной кислоты
Задача 122
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей.
Задача 137
а) Определите степени окисления элементов в соединениях
H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Условия задач:
Задача 6
Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа.
Задача 15
Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n=6).
Задача 27
Назовите элементы 4 периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите их электронные формулы.
Сформулируйте правило Клечковского и покажите их выполнение на примере элементов 4-го периода.
Задача 38
Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна?
Задача 43
Сожжены с образование H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена C2H2, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Задача 53
Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях:
Задача 61
Скорость химической реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
при концентрациях реагирующих веществ [NO] = 0.3 моль/л и [O2] = 0.15 моль/л составила 1.2•10-3 моль/(л•с). Найдите значение константы скорости реакции.
Задача 75
При состояния равновесия системы:
N2 + 3Н2 = 2NН3
Концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.9 моль/л; [NH3] = 0.4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие?
Задача 82
В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.
Задача 97
Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.84 г/см3), нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора
Задача 108
Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0.005 М растворе NH4OH при 298 К
Задача 117
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02 М раствору азотнокислого серебра добавить равный объем 1н. раствора серной кислоты
Задача 122
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей.
Задача 137
а) Определите степени окисления элементов в соединениях
H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Файлы артикула: Выполнить задание (Вариант 22): Задача 6 Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа. Задача 15 Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу... А также похожие готовые работы: Страница 2 по предмету неорганическая химия
Пролистайте "Выполнить задание (Вариант 22): Задача 6 Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г Fe2O3 содержат 56 г железа. Задача 15 Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание на ns1. Напишите полную электронную формулу... А также похожие готовые работы: Страница 2" и убедитесь в качестве
После покупки артикул автоматически будет удален с сайта до 30.05.2024
Посмотреть остальные страницы ▼
Честный антиплагиат!
Уникальность работы — 70% (оригинальный текст + цитирования, без учета списка литературы и приложений), приведена по системе Антиплагиат.ВУЗ на момент её написания и могла со временем снизиться. Мы понимаем, что это важно для вас, поэтому сразу после оплаты вы сможете бесплатно поднять её. При этом текст и форматирование в работе останутся прежними.
Гарантируем возврат денег!
Качество каждой готовой работы, представленной в каталоге, проверено и соответствует описанию. В случае обоснованных претензий мы гарантируем возврат денег в течение 24 часов.
ПРЕДЫДУЩАЯ РАБОТА
Смутное время. Кризис власти и общества в начале XVII века
СЛЕДУЮЩАЯ РАБОТА
Экспертные системы