Задание 3.1 3
Задание 3.2 3
Задание 2.5 3
Список используемой литературы 5
Выполнить задания:
1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г)
2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры.
3. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС) CI4
С этой целью определите:
- Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
- валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
- механизм образования связей в молекуле;
- тип гибридизации центрального атома;
- геометрическую форму молекулы;
- число и тип связей в молекуле;
- полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
- полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).
Войти
в кабинет
в кабинет
Пролистайте материалы и убедитесь в качестве
Выполнить задания: 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г) 2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие... А также похожие готовые работы: Страница 11 #1504517
Тема полностью: Выполнить задания: 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г) 2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры. 3. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС) CI4 С этой целью определите: - Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях; - валентность элементов в основном или возбужденном состояниях; - механизм образования связей в молекуле; - тип гибридизации центрального атома; - геометрическую форму молекулы; - число и тип связей в молекуле; - полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны); - полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).
Артикул: 1504517
970p.
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Экзамен, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Экзамен, 2004.
Материалы, размещаемые в каталоге, с согласия автора, могут использоваться только в качестве дополнительного инструмента для решения имеющихся у вас задач,
сбора информации и источников, содержащих стороннее мнение по вопросу, его оценку, но не являются готовым решением.
Пользователь вправе по собственному усмотрению перерабатывать материалы, создавать производные произведения,
соглашаться или не соглашаться с выводами, предложенными автором, с его позицией.
| Тема: | Выполнить задания: 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г) 2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры. 3. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС) CI4 С этой целью определите: - Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях; - валентность элементов в основном или возбужденном состояниях; - механизм образования связей в молекуле; - тип гибридизации центрального атома; - геометрическую форму молекулы; - число и тип связей в молекуле; - полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны); - полярность молекулы в целом (полярна или неполярна). |
| Артикул: | 1504517 |
| Дата написания: | 30.04.2014 |
| Тип работы: | Контрольная работа |
| Предмет: | Химия |
| Оригинальность: | Антиплагиат.ВУЗ — 60% |
| Количество страниц: | 6 |
Скрин проверки АП.ВУЗ приложен на последней странице.
Файлы артикула: Выполнить задания: 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г) 2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие... А также похожие готовые работы: Страница 11 по предмету химия
Пролистайте "Выполнить задания: 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: H2(г) + S(тв) = H2S(г) 2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие... А также похожие готовые работы: Страница 11" и убедитесь в качестве
После покупки артикул автоматически будет удален с сайта до 24.12.2024
Честный антиплагиат!
Уникальность работы — 60% (оригинальный текст + цитирования, без учета списка литературы и приложений), приведена по системе Антиплагиат.ВУЗ на момент её написания и могла со временем снизиться. Мы понимаем, что это важно для вас, поэтому сразу после оплаты вы сможете бесплатно поднять её. При этом текст и форматирование в работе останутся прежними.
Гарантируем возврат денег!
Качество каждой готовой работы, представленной в каталоге, проверено и соответствует описанию. В случае обоснованных претензий мы гарантируем возврат денег в течение 24 часов.
Утром сдавать, а работа еще не написана?
Через 30 секунд после оплаты вы скачаете эту работу!
Сегодня уже купили 40 работ. Успей и ты забрать свою пока это не сделал кто-то другой!
ПРЕДЫДУЩАЯ РАБОТА
Вариант 6. Раскрыть вопросы и выполнить задание: Вопрос 16. Бизнес-план как технико–экономическое обоснование создания и развития производства....
СЛЕДУЮЩАЯ РАБОТА
Ответить на вопросы теста (2 теста по 8 вопросов): 1. Совокупность случайно отобранных объектов называется… 2. На рисунке изображен график...